Katere so kislinsko donatorji

? Veliki meri , vsi kisline so donatorji , zaradi dejstva, da darovanje protoni bazo protonske sprejemanje . V kislin , to proton jezelo reaktiven vodikovih ionov , ki je sprejet z molekulami vodo, da dobimo oksonijevih ionov . Kisline različno sposobnost darovati protone , kakor tudi njihova karakterizacija , ki temelji na teorijami Lowry - Bronstedove in Lewis. Močne in šibke kisline Donatorji

Kisline so močni donatorji , če so vsi vodikovi ioni ločiti inkislina se popolnoma ionizira . Šibkejši donatorji še vedno delno ločeno in ne obupajte protone enostavno. Med močnejšimi donatorjev je vodik jodida , ki se popolnoma razkroji v vodikove in jodida ionov . Mednajšibkejšimi jehidroksid ion, ki je zlahka sprejema protone namesto da bi jih podaril . To so ti konjugirane baze . Bolj kisla donator lastnosti pomeni manj konjugirane baze lastnosti in obratno .
Lowry - Bronstedove Kisline

teorija Lowry - Bronstedove definira kisline kot protona donator . Po tem modelu , v reakciji med vodikovim kloridom in vodo , da dobimo oksonijevih in kloridnih ionov , je vodikov klorid opisan kot Bronstedove kisline , pri čemer jedonor protona ; vodaBronstedove baze , pri čemer jeakceptor protonov . Na strani izdelka , oksonijevih ionov so Bronstedove kisline , medtem ko kloridnih ionov so podlaga Bronstedove .
Lewis Acid

teorija Lewis kategorizira kisline , ki temeljijo na pari elektronov namesto protonov . Lewisova kislina jeelektronski par akceptor . V isti reakcijski zgoraj opisanega , vodikov klorid jeLewisova kislina , ker sprejema elektrone v prazne posode orbiti , podarila vodno molekulo . To je v skladu z obmejnega molekulskih orbital ( UFM ) teorije, ki razvršča Lewis kisline za stike z najnižjo nezasedene molekulskih orbital .
Jezik Povezava med Bronstedove - Lowry in teorijo Lewis

Bronstedove - Lowry in Lewis teorije se prepletajo . Oba opredeliti isto spojino kot kislin , vendar paBronstedove kisline donira vodikovi ioni , medtem kovodikovih ionov sebi jeLewisova kislina . Bronstedove kislost se štejeenako kot gibanje protonov med Lewis baze. Tudi Bronstedove kisline so protoni donatorji , ker nimajo nobenih rezervnih parov elektronov . Vse Lewis kisline niso Bronstedove kislin , kot nekateri ne smejo imeti niti protone , da darujejo .