Materiali, ki se uporablja pri proizvodnji vodika

Vodik jenajenostavnejši in najbolj široko razširjen element v naravi . To predstavlja približno 1 odstotkov zemeljske skorje , vključno z vodo in zrakom . Vodik je v glavnem izdeluje s kemičnim postopkom iz ogljikovodikovih fosilnih goriv . Pridobiva se lahko tudi z ekstrakcijo iz vode skozi biološke pridelave na alg bio- reaktorju , ali uporabe kemikalij ( npr. kemična redukcija) , električna energija (tj. elektrolizo ) in toplote (tj. termoliza ) . Vendar pa te metode niso pogosto uporablja , ko gre za tovorno proizvodnjo vodikovega plina . Od ogljikovodike

Postopek pridobivanja vodika iz ogljikovodikovih spojin vključuje kombiniranje baze s ogljikovodikove spojine , ki sledi reakcija pri čemer se sprošča vodikov plin kot glavnega proizvoda . Reakcijo lahko pospešimo z katalizatorja in /ali vode v reakcijski zmesi . Tako ustvarjen vodikov plin je približno 80 odstotkov čistega. Pretvorbaogljikovodika proizvaja tudi škodljiv ogljikov dioksid kot stranski produkt . Ta ogljikov oksid je mogoče ločiti in pravilno odstraniti .
Z je Elektroliza

plin vodik pridobi tudi od vodikovih ionov z elektrolizo vode, ki vsebuje malo kisline ali alkalije. Ena metoda vključuje elektrolizo toplo , nasičeno raztopino raztopine barijevega hidroksida niklja elektrodami . Vodikov plin , ki ga proizvaja elektrolizo vode je zelo čista . Okoli 18 odstotkov svetovne proizvodnje plina vodika dobimo s tem elektrokemično metodo . Ta postopek je lahko ekonomsko izvedljive , kjer je elektrika poceni. V prednostni izvedbi , se lahko uporabljajo obnovljive vire energije , kot so vetrne turbine , fotovoltaičnih celic in hidroenergije v proizvodnji vodikovega plina , ki je bolj ekonomično in brez onesnaževanja .
Priprava Vodik , ki ga Akcijski kovin

vodik je osvobojena iz vodnih raztopin kislin ali vode, ki jo mnogih kovin , tj litija , natrija in kalija. ki sledijo vodik v elektrokemično seriji (tj. v elektrokemičnih seriji kovin so urejene tako, da vedno večje enostavnosti zmanjševanju ali sposobnost , da izgubijo elektrone ). Tako vsi alkalijske kovine reagirajo nasilje na vodo in eksplozivno za kisle raztopine celo pri sobni temperaturi .

V laboratorijskem merilu , jeobičajno Postopek priprave vodika temelji na razredčeno žveplovo kislino na kovinski cink .
iz vode plin je

Voda plina, sproščenega , ko se para dovaja nad razbeljeno ogljika. Voda plina v mešanici s paro v prisotnosti katalizatorja železa ali kobaltovega oksida kot promotor katalizatorja pri 400 stopinj C spremeni v mešanici ogljikovega dioksida in vodikovega plina . Iz te zmesi se vodikov plin , pridobljeni z odstranitvijo ogljikovega dioksida z absorpcijo v vodi pod 20 ozračju pritiskov.
Z delovanjem pare na Iron

od enega velikega industrijskega merilu, je vodikov plin, ki nastane z reakcijo med paro in železa . Steam je minilo več kot razbeljeno železo. Železo se regenerira s segrevanjem v vodni plin ali katero koli drugo zmanjšanje plina in ponovno uporabiti .