Kako izmeriti Avogadrovo število v laboratoriju

mešanice kemikalij in kemičnih reakcijah je potrebno izkoristiti dano enoto , znano kot mol . En mol sestavljajo 6,022 x 10E23 podenote , kjer E pomeni celo eksponent . Na primer , enega mola vode vsebuje 6,022 x 10E23 molekule vode . Številka je bil italijanski kemik Amedeo Avogadro predlagan leta 1811 in je postala znana kot Avogadrovo število . Leta 1827 je Robert Brown pod prvo eksperimentalno dokaze, ki podpirajo Avogadrovo število uporabo preprostih elektrolize . Lahko oblikujete podoben test za eksperimentalno določitev Avogadrovo število za 1 mol bakra . Tisto, kar potrebujete
DC napajanja
Povezovanje žic z Alligator Clips
Cink kovinski trak
Copper kovinsko ploščico jezik Analitska tehtnica z natančnostjo do 0,0001 g
Jeklena volna
1 M žveplova kislina
250 ml čašo
laboratorija ali maskirni trak
Goggle
lateks ali nitril rokavice
kalkulator
70 odstotkov izopropil alkohol
Timer
Prikaži več navodil
Elektroliza
1

Očistite bakru in cinka trak , da odstranite ostanke olja in okside s pomočjo jeklene volne . Metal pogosto razvije tanko plastjo oksida , ki pokriva zunanjo površino , in kožne olja zavira elektrolize . Kokovina je čist , ga lahko obriše z alkoholom in pustimo, da se posuši . Kovinski trakovi ne smejo imeti stika s kožo , potem ko je očiščena .
2

Določimo težo gram na bakru. Teža bakru je treba zabeležiti in se bodo uporabili za izračun bakrenih atome prenesejo med elektrolizo .
3

vlijte 200 ml žveplove kisline v 250 ml čašo . Žveplova kislina je zelo jedka, zato je treba uporabljati previdno .
4

pritrdite s trakovi, cinka in bakra na priključnih žic uporabo aligator posnetke . Oba kovinski trakovi se nato postavi v žveplovo kislino in zavarovani z lepilnim trakom . Kovinski trakovi ne smejo imeti stika s seboj ali na stene čaše .
5

Pritrdite povezovalne kable za napajanje DC. Žico vezana na cinkovega traku povezan s katodo ( - ) terminal inžico vezana na bakreni trak vezan na anodo ( + ) terminal
6

začeti elektrolize z nastavitvijo moči . oskrba z 0,5 amperov . Pomembno je, da za začetek snemanjačas elektrolizo začne in ko se konča. Lahko posnamete podatke za vsako obdobje med pet in 10 minut .
7

Odstranite bakru , potem ko je napajanje izklopljeno . Bakra je treba dovoliti, da se popolnoma posuši na zraku . Brisač sušenje trak bi spremenile težo , zato je ni treba narediti . Potem ko jebakra popolnoma suha , nato tehtanje in maso zapišemo gram .
Izračun Avogadrovo število
8

Določite število kulonih med elektrolizo . Ta se določi s pretvorbo amperov v kulonih uporabo formule Amperi x čas ( sekunde) . Vrednost, določena v tem poskusu z uporabo 0,5 amperov 10 minut je 0,5 Amp x 6000 s enaka 3000 kulonih .
9

Izračunajte število bakrenih elektronov prenesenih med elektrolizo . Elektroni se izračuna z delitvijo kulonih z 1,602 x 10E -19 , pristojbino za eno elektronov . Zato coulombov 3000 /1.602x10E -19 znaša 1,873 x 10E22 . Ker je vsak atom bakra transferji dva elektrona med elektrolizo , bi bilo toenakovredno 9,365 x 10E21 bakrenih atomov, polovica števila elektronov .
10

Izračunajte število molov bakra kovine izgubili od bakra med elektrolizo . To je določena iz spremembe teže meri pred in po elektrolizo , deljeno s atomsko maso ( 63,546 g na mol) bakra . Na primer , bi 0.0105g baker izračunamo na 1.011g /63,546 g na mol ali 1.591 x 10E- 2 mol bakra preneseno med elektrolizo .
11

Določite eksperimentalne vrednosti za Avogadrovo število z delitvijo atoma baker molom bakra . Vrednost za dani primer bi bil 9,365 x 10E21 /1.591 x 10E- 2 in je enak 5,886 x 10E23 .