Uporabe periodnega

.Periodni sistem elementov je razvil Dmitri Ivanovič Mendelejev , ruski kemik , in ki ga je predstavil leta 1869, v času , vsebovala je 65 elementov, razporejenih v mreži . Elementi so bili in še vedno so , razvrščeni v skladu z določenimi lastnostmi in njihove atomske mase . Na primer , elementi za levo tabele višje atomske mase kot tisti na desni . Z današnjim dnem ,periodni sistem vsebuje 112 elementov . Osnovna dejstva

periodni sistem jenajbolj pomembna referenca v kemiji. Elementi, na njej so razporejeni od leve proti desni v zaporedju po naraščajoči atomski številko ( ki ponavadi ustreza povečanju atomske mase ). Vrstice v tabeli se imenujejo obdobja . Več elektroni obstajajo v elementu ,nižjiobdobje, v katerem je mogoče najti . Poleg tega so elementi s podobnimi kemijskimi lastnostmi na druge elemente razporejene v istem stolpcu periodnega sistema .
Funkcija

Mendelejev razvil tabelo tako, da je dovoljeno za elemente da so še treba odkriti. Za primer je navedel, vrzeli, kjer je treba namestiti elemente, ki še niso bili znani , na podlagi njihovih kemijskih lastnosti in atomske teže . Kraji so še vedno odprta danes, intabela še vedno treba zapolniti z novimi elementi . Na primer , pet radioaktivni elementi so v postopku odobritve .
Uporaba

Kemiki uporabo periodnega za organiziranje in študija je pokazala na svetu elemente . Miza jim daje osnovne informacije o vseh znanih elementov , v blokih . Vsak blok periodnega sestoji iz specifičnih informacij , ki se nanašajo na element . Tukaj je atomska simbola elementa ( na primer za bor B ) . Tam je njegova atomsko število nad simbolom (v primeru Borovi je , 5) in njegova atomska masa pod simbolom (v primeru Borovi je , 10.81 ) . Atomska simbol je ena ali dve črki , ki predstavljajo element . To atomsko število ještevilo protonov v enega atoma elementa , ki pa je značilna za kemično obnašanje elementa . Element je atomska masa jeskupna masa protonov , nevtronov in elektronov v enem atomu elementa .
Lastnosti

Pomembna značilnost periodnega sistema je, kako se nanaša na elektronske konfiguracije različnih elementov . Na primer , skupina 18 tabele sestoji iz žlahtnih plinov in je sestavljena iz kolone na skrajnem desno od tabele . Žlahtni plini so znani po svojih pomanjkanje odzivnosti in imajo zato zelo stabilno konfiguracijo elektronov . Ta konfiguracija je sestavljena iz široke zunanjo lupino elektronov . Na drugi strani , so elementi v tabeli je skupina 1 imenujemo alkalijske kovine in so na skrajnem levi strani tabele . Ti so znani , da so zelo reaktivni , ker so sposobni , da izgubijo in pridobijo elektrone enostavno.
Druge značilnosti

jenapredovanje iz kovin, nekovin , da po obdobjih tabeli je . Elementi v skupinah od 3 do 12 vsebuje kovin prehoda , ki so povezani med seboj . Njihove podobnosti vključujejo spremenljivo valenco , sposobnost spodbuditi in sposobnosti za proizvodnjo barvnih spojin .