Jodometrije Titracija Metoda

jodometrije titracije je sinonim za metodo redoks titracije . Jod jeuniverzalna laboratorijski reagent saj reagira neposredno z vrsto organskih in anorganskih snovi . Ker jodometrično titracijo jeoblika redoksi ali reakcije redoks , lahko natančno merjenje količine oksidantov ali reducentov v kemični reakciji . Prav tako je mogoče , da se obrne na eno ali drugo smer , v jod /jodid reakcijo . Standardna Raztopina joda

Jod jehlapna , vodoodbojen element , vendar pa lahko podvržemo raztapljanja v prisotnosti prebitka jodidi , ustvarja jodida ione . To zmanjšuje moč danem raztopine odstrani redčenjem material ( brez joda) , zaradi česar je dovolj stabilna , da se uporablja v laboratoriju . Torej , je raztopina joda pripravimo z namakanjem elementarni jod v jodida . Standardna raztopina joda je ni mogoče zlahka pripravili zaradi visoke volatilnosti in vodoodpornost , vendar ga je mogoče enostavno normaliziral proti natrijevega tiosulfata ali arzen oksida.
Natrijev tiosulfat Rešitev

čisti natrijev tiosulfat lahko pripravimo lažje . Natančen Sestavek po določenem vzorcu , čeprav je težko razvrstiti skozi , kervoda prisotna v natrijevega tiosulfata kristala hidracijo je zelo odvisna od temperature in vlažnosti . Natrijev tiosulfat raztopina je standardiziran proti kalijevega dikromata ali kalijevega jodida . Običajno natrijev tiosulfat rešitev ponuja razmeroma nizek redoks neodvisno pH , tako da se dodapeščica karbonata ohraniti raztopina pH nad 7 Za boljši rezultat .
Jodometrije Titracija Copper

jodometrije določanje bakra , so jodidi oksidiran v jodom v prisotnosti bakrovega (II ) ionov , ki so zmanjšane na bakrenega ionov . To merilno analiza je normalno dosežena z raztopino natrijevega tiosulfata . Reakcija je treba ugotoviti v okolju deset do petnajst odstotkov amoniaka in ocetne kisline , tako da lahko deluje kot ocetne puferske raztopine . Najboljše rezultate jedodatek ( primer bakra tiocianata ) zmešamo v , ki znižuje gostoto bakrovega ionov , povečanje oksidacije moč sistema . Prav takorešitev ne sme vsebovati drugih snovi, ki bi se lahko oksidativnih ali reducenti.

End Detection točka z Škrob

Čeprav joda je slabo topen v vodi , njegova prisotnost lahko zlahka ugotovi z očmi , ker daje rumenkasto barvo v vodnih raztopinah . Toda v končni točki titracije ,koncentracija joda dobi zmanjšalo; kot rezultat ,rumeno obarvano raztopino joda obrne bleda . To je lahko zavajajoče, takoškrobna raztopina se uporablja za odkrivanje točke končnega .
Viri Napake

Med jodometrije titracije , je potreben skrben opazovanje . Jod zlahka izpari pri sobni temperaturi , tako dabučko , ki vsebuje jod ni treba odpreti med reakcijo . Ljudje , ki opravljajo titracije se prav tako ni pohitel , saj lahko spregledajo pomembne korake .