Kemijska Informacije o Diamonds

Diamond je najčistejša kristalna oblikaalotropska ogljika , ki se pojavljajo v naravi v obliki okroglih kamenčkov v Južni Afriki , Rusiji , Avstraliji in Braziliji . Velike vloge, so našli v Kongu in Južni Afriki . V naravi se pojavlja kot diamant oktaedrične kristale. Največji kos diamanta (tehta približno 1,3 £ ), znan kot Cullinan Diamond, je bilo ugotovljeno v južnoafriškem rudniku na Kimberley leta 1905. Priprava

Umetni diamanti smo pripravili s segrevanjem čistega sladkorja oglje in železo v grafitni lonček na približno 3000 stopinj C v električni peči. Na tej visoki temperaturi , ogljikov raztopimo v železa . Sedaj , ko jetalino hitro ohladimo , da ga potopitev v kad raztaljenega svinca in nato obdelamo s koncentrirano klorovodikovo kislino , smo dobili kristale umetnega diamanta .
Struktura

rentgensko analizo je pokazala, da jekristal diamanta sestavljen iz številnih tetraedričnih enot . Vsaka Tetraedarski enota vsebuje ogljikove atome v svojem središču in ta atom ogljika je povezan z drugimi štirimi ogljikovimi atomi, ki so dani na štirih vogalih tetraedra . Ogljikovimi atomi od vsake tetraedra so povezani tudi z močnimi CC kovalentne vezi z ogljikovimi atomi od vsakega od sosednjih tetraedri . Ker je diamant je sestavljen iz številnih tetraedričnih enot , jevelikan molekula .
Fizikalne lastnosti

Diamond kristalizira v kubičnem sistemu . Dobre sorte so vsi prozorna , brezbarvna ali obarvana . Zaradi ogromnega molekularnega narave strukturi diamant , jezelo težko snov in hkrati zelo krhka . Dejstvo je , diamant jenajtežji naravna substanca do sedaj znani . Zaradi svoje velike trdote , je diamant uporablja za izdelavo steklenih noži in kamnin svedre . Tališče diamant je zelo velika, ker je potrebnavelika količina energije za glavo , da se prekine močne CC kovalentne vezi, prisotnih v diamant . Njena relativna gostota je prav tako zelo visoka .
Kemijske lastnosti

Diamond je skoraj vse kemični reagenti ne vplivajo , zato je netopen v vseh topilih . Diamond gori v zraku, da nastane ogljikov dioksid na 900 stopinj C. Z fluora na 700 stopinj C , diamond daje ogljikov tetrafluorida . Počasi, oksidiran s toplo mešanico kalijevega dikromata in koncentriranega vodikovega sulfida pri 200 ° C , da se tvori ogljikov dioksid . Diamond je tudi počasi deluje s pomočjo raztaljenega natrijevega karbonata . To je stabilna v vakuumu do 1500 stopinj C , ko pa segreje na 1.800 do 2.000 stopinj C , je diamant pretvori v grafit.
Uporabe

brezbarvni diamanti uporabljajo kot dragih kamnov nakit zaradi svoje sposobnosti, da odražajo in lomijo svetlobo . Diamanti se uporabljajo tudi za risanje tankih žic .