Zakaj so prehodnih kovin Dobri Katalizatorji

? Prehodne kovine so vse od raznih kovinskih elementov , kot so krom, železo in nikelj , ki imajo valenčnih elektronov v dveh lupin , namesto le enega . Valence elektronov se nanaša na en sam elektronov , ki je odgovoren za kemijske lastnosti atomom . Prehodnih kovin so dobri kovinskih katalizatorjev , ker jih lahko zlahka posojajo in sprejeti elektrone iz drugih molekul . Katalizator je kemična snov, ki , kadar je dodan kemijske reakcije , ne vpliva termodinamike reakciji , vendar povečuje hitrost reakcije . Učinek Katalizatorji

Katalizatorji delo , ki ga katalizatorjev poti v reakciji. Te spremembe povečujejo pogostost trkov med reaktanti , ne spremeni njihove fizične ali kemične lastnosti . Katalizatorji vplivajo na hitrost reakcije brez vpliva termodinamike . Katalizatorji tako zagotoviti alternativo , nižje energetske poti , da se reakcija poteka . Katalizator vpliva na prehodno stanje reakcijo z zagotovitvijo prehodnega stanja nižjo energetsko - activation pot .
Prehodnih kovin

prehodne kovine se pogosto zamenjuje z " d - blok " kovine v periodnem sistemu . Čeprav prehodne kovine spadajo v d- blok periodnega sistema elementov , ne morejo vsi d - block kovin se imenuje prehodnih kovin . Na primer, skandij in cink ne kovinam prehoda , čeprav so d - blok elementov . Za d - bloka element, ki seprehodna kovina , mora imetinepopolno napolni d - orbital .

Zakaj kovin prehoda Dobri Katalizatorji

najpomembnejši razlog prehodnih kovin so dobre katalizatorji je, da lahko nudila elektrone ali umakne elektrone reagenta , glede na naravo reakcije . Sposobnost prehodnimi kovinami , da se v različnih oksidacijskih stopnjah ,sposobnost za izmenjavo med v oksidacijskih in sposobnost , da tvorijo komplekse z reagenti in dober vir elektrone da prehodnih kovin dobre katalizatorji .

Prehodne kovine , kot Electron Accepter in donatorjev

skandij ion sC3 + nima d- elektronov in niprehodna kovina . Cinkov ion , Zn2 + , jepovsem napolnjena d - orbital in zato ’ S ne kovino prehoda . Tranzicijske kovine mora imeti d- elektronov za rezervne , in imajo spremenljive in zamenljive oksidacijska stanja . Baker jeidealen primer prehodne kovine s spremenljivi oksidacijskih Cu2 + in Cu3 + . Nepopolna d - orbital omogočametal olajšati izmenjavo elektronov. Tranzicijske kovine lahko tako dajejo in sprejemajo elektrone enostavno , s čimer bodo ugodno kot katalizatorji . Stanje oksidacijo kovine se nanaša na sposobnost kovine, ki tvorijo kemične vezi .
Akcijske prehodnih kovin

prehodne kovine akt, ki ga tvorijo komplekse z reagentom . Čeprehodno stanje reakcijo zahteva elektrone , prehodne kovine v kovinski kompleksi podvrženi oksidacije oziroma redukcije za dobavo elektrone . Če jepresežek kopičenje elektronov , lahko prehodne kovine imajo odvečno elektronsko gostoto , s čimer se reakcija pojavi . Last prehodnih kovin kot dobri katalizatorji, je odvisen tudi od absorpcijske ali adsorpcijske lastnosti kovine in kompleksa kovin prehoda .