Značilnosti vitamina C , zaradi katerih je topna v vodi

Vitamin C , znan tudi kot L- askorbinske kisline najdemo v citrusih in jagodičevja ter v zeleni listnati zelenjavi , kot so brokoli , papriko , brstični ohrovt in sladki krompir . Vitamin C je bistvenega pomena za sintezo kolagena , ki jestrukturni protein kože , veznega tkiva , kite hrustanca in kosti . Brez vitamina C v prehrani , bi ljudje dobili bolezen, skorbut , ki ima za posledico šibko žil krvavitev , majavost zob , pomanjkanje sposobnosti za celjenje ran in na koncu smrt . Ljudje , opice , morski prašički in še nekaj drugih vretenčarjev primanjkuje encimov, ki so bistvenega pomena za biosinteze askorbinske kisline iz glukoze , zato ga je treba vključiti v prehrani. Topnost Vitamini

Vitamini so bodisi topen v vodi in topen v maščobi , odvisno od njihovih molekulskih struktur. V vodi topne vitamine imajo več polarne skupine , da so topni v polarnih topilih, kot vodi . Maščobi topnih vitaminov so večinoma nepolarni in so topni v nepolarnih topilih, kot so maščobno tkivo v telesu.
Molekularno strukturo vitamina C

molekularna struktura vitamina C spominja na petih obdanih monosaharida , riboze , čeprav je vitamin C številne dodatne funkcije . Najprej jepet -členski ogljikov obroč z vitaminom C nenasičen , kar pomeni, da se dve hidroksilni ( OH) skupine vezan na dvojno vezan atomi ogljika . To nevelja za strukturo riboza , v kateri je vsak atom ogljika ( C ) , nasičeno z atomi vodika (H) , tako da dve enojni vezi obstajajo namesto eno dvojno vez . Poleg tega se ogljikov enega vitamina C molekule , da je nenasičen , z atomom ogljika, z dvojno vezjo vezan na atom kisika . Again, v riboza molekuli , da dvojna vez ne obstaja zaradi nasičenja ogljikovega atoma z atomi vodika .
Fizikalne lastnosti ogljikovih hidratov

vseeno , vitamin C, je razvrščen kot je ogljikov hidrat . Kemija ogljikovih hidratov je predvsemv kombinaciji kemije iz dveh funkcionalnih skupin:hidroksilne ( OH) skupino inkarbonilnimi ( - CHO ) skupina , ki sta obe vodotopen . Topnost od teh skupin v vodi nastane, ker sta voda in te funkcionalne skupine polarne molekule , kar pomeni, da ima razen pozitivni in negativni naboj . Ker nasprotja privlačijo , ko uvajamo dva polarna snovi skupaj , bodo postali privlačijo med seboj , s pozitivnim polom eno molekulo , ki veže na negativni pol druge molekule . To je raztapljanje .

Pri hidroksila ( OH ) funkcionalna skupina ,atom kisika več elektronegativna od vodikovega atoma , tako da ima močno težnjo vleči elektronov v vezi za vodik kisika proti sebi . To pomeni atom kisika, negativno nabit in atomom vodika pozitivno nabito . To velja tudi s kisikom in vodikovih atomov molekule vode . Pri mešanju , bonegativno nabit atom kisika v vodi pritegniti pozitivno nabito atom vodika hidroksilne skupine , separacijo s svojega atoma kisika in ga vleče v vodno fazo .

Pri karbonilom ( - CHO ) funkcionalno skupino , kisik spet bolj elektro kot ogljikov tako potegne elektrone v vezjo ogljik - kisika proti sebi . Poleg enega od dveh parov elektronov , ki sestavljajo ogljik , kisik z dvojno vez , je tudi lažje potegne kisikom , zaradi česar je ogljik - kisik z dvojno vez zelo visoko polarno .
Fizikalne lastnosti Vitamin C se razlikujejo od tistih iz ogljikovih hidratov

vitamina C pravzaprav nima karbonilno ( - CHO ) funkcionalno skupino , vendar ni nič manj topen v vodi, kot vodika hidroksilne skupine na ogljiku tri je kisla , s čimer je več kot 1 milijardo -krat bolj verjetno, da ionizirati , kot navadno OH skupino . Kaj je mišljeno s kislim je, da ko jevodik zapustil molekulo ( ioniziranega ) , bopreostala negativno nabite kisikove molekule razširila negativni naboj enakomerno med tem kisika na ogljiku tri in kisika na enem ogljikovem , ustvarja strukturo resonance znan kot resonance stabiliziran askorbinske anion. Resonančne strukture so bolj stabilen kot enostavne ionov , tako da za te molekule veliko bolj verjetno, da ionizirajo , s čimer se poveča njihova topnost v vodi .